sexta-feira, 27 de maio de 2016

Exercícios Sobre Distribuição Eletrônica A distribuição eletrônica é como os elétrons estão distribuídos nas camadas de energia ao redor do núcleo do átomo, e um modo de descobrir é usar o diagrama de Pauling.

    • Questão 1
      A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
      a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3d10 4s4p4d10 5s2 5p6 6s2
      b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4s2 3d10 4p5s2 4d10 5p6 6s2
      c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3d10 4s4p4d10 4f12
      d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3d10 4s4p4d10 4f10


    • Questão 2
      Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
      a) 3p3
      b) 3p5
      c) 4s2
      d) 3d2
      e) 4p6


    • Questão 3
      Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe?
      a) 2 – 8 – 10 – 2.
      b) 2 – 8 – 12.
      c) 2 – 8 – 8 – 4.
      d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2. 
      e) 2 – 8 – 14 – 2.


    • Questão 4
      (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
      a) 14
      b) 16
      c) 24
      d) 26
      e) 36


    • Questão 5
      (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s23p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:
      a) 0
      b) 1
      c) 5
      d) 6
      e) 10


    • Questão 6
      (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:

      a) 4 e 1.
      b) 5 e 1.
      c) 4 e 2.
      d) 5 e 3.
      e) 4 e 3.