sexta-feira, 27 de maio de 2016

Respostas da postagem Exercícios Sobre Distribuição Eletrônica A distribuição eletrônica é como os elétrons estão distribuídos nas camadas de energia ao redor do núcleo do átomo, e um modo de descobrir é usar o diagrama de Pauling.

Respostas

  • Resposta Questão 1
    Alternativa “b”.
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p4s2 3d10 4p5s2 4d10 5p6 6s2
    Distribuição eletrônica do bário no diagrama de Pauling
    Distribuição eletrônica do bário no diagrama de Pauling


  • Resposta Questão 2
    Alternativa “d”.
    A distribuição eletrônica do titânio em ordem energética crescente é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4s23d2. Portanto, o seu subnível mais energético é o último a ser preenchido: 3d2:
    Distribuição eletrônica do titânio no diagrama de Pauling
    Distribuição eletrônica do titânio no diagrama de Pauling
    Apenas para tirar quaisquer dúvidas, o subnível 4s2 é o mais externo e não o mais energético.


  • Resposta Questão 3
    Alternativa “e”.
    Pelo diagrama mostrado logo mais abaixo, você poderá ver que em cada camada a quantidade de elétrons é:
    1ª camada: K = 2;
    2ª camada: L = 8;
    3ª camada: M = 14;
    4ª camada: N = 2;
    Distribuição eletrônica do ferro
    Distribuição eletrônica do ferro


  • Resposta Questão 4
    Alternativa “d”.
    O 3º nível energético é M, então, basta realizar a distribuição eletrônica, seguindo a ordem dada pelas setas, até que haja 14 elétrons nesse nível (2 + 6 + 6):
    Distribuição eletrônica de 14 elétrons no terceiro nível do diagrama de Pauling
    Distribuição eletrônica de 14 elétrons no terceiro nível do diagrama de Pauling
    Somando todos os elétrons distribuídos, temos que o total é igual a 26.


  • Resposta Questão 5
    Alternativa “c”.
    O nível M é o terceiro, então, se olharmos esse nível, temos que os orbitais 3s e 3p estão preenchidos com elétrons, restando os 5 vazios do subnível 3d:
    Subníveis e orbitais do nível M
    Subníveis e orbitais do nível M


  • Resposta Questão 6
    Alternativa “b”.
    Pela distribuição eletrônica mostrada no enunciado (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d1), vemos que os elétrons foram distribuídos até a camada 5 (5s2). Visto que essa distribuição já está na ordem energética crescente, o subnível mais energético é o 4d que possui 1 elétron.